Cal, Riesgo químico y prevención

La Cal

… es un material blanco, generalmente en polvo, que se utiliza en una amplia gama de sectores.
Pero, ¿qué es la cal y qué peligro tiene?

Hay diferentes familias de cal:

Cal viva:

La cal viva u óxido de calcio es un polvo granuloso blanco o grisacéo de fórmula química CaO obtenido por calcinación (descomposición térmica a unos 900°C) de caliza (CaCO3) según la siguiente ecuación: CaCO3 mineral o roca —> CaO sólido + CO2 gas

La cal viva puede reaccionar violentamente con ácidos fuertes, especialmente con el trifluoruro de boro (BF3) y el ácido fluorhídrico (HF).

Puede reaccionar también con agua para crear cal apagada. La reacción será la siguiente: CaO +H2O —> Ca(OH)2 + 1 155 kJ·kg-1CaO

Cuando un gran volumen de cal viva reacciona con el agua, se libera mucho calor (reacción exotérmica). Por lo tanto, el agua puede alcanzar el punto de ebullición, provocar salpicaduras de cal y causar una quemadura térmica y/o química. Para reducir el riesgo de salpicadura, se recomienda derramar la cal viva poco a poco en el agua (y no al revés) y remover la mezcla durante toda la operación para que el calor se distribuya uniformemente.

Cal apagada (cal aérea o hidráulica):

La cal apagada o hidróxido de calcio es un sólido blanco o grisáceo de fórmula química Ca(OH)2 que se obtiene de la reacción de la cal viva con el agua. La cal apagada puede descomponerse en cal viva a una temperatura de 580°C.

La cal apagada es una base fuerte con baja solubilidad en agua (1,56g/l a 20°C) y la solución saturada tiene un valor de pH de 12,4.

Recuerdo de la escala de pH:

• entre 0 y 5,5 el producto es ácido
• entre 9 y 14 es básico
• entre 5,5 y 9 es el llamado rango de pH fisiológico, en el que una sustancia química ácida o básica no será perjudicial para el tejido humano.

Otros tipos de cal (Cal de grado NHL-Z, cal hidráulica artificial HL, cal dolomítica…)

El uso

La cal viva o apagada se utiliza ampliamente en diversos sectores industriales. Pueden encontrarse, por ejemplo, en:

• agricultura (encalado de suelos…)
• química (ajuste de pH…)
• construcción (blanqueo, estabilización de suelos…)
• tratamiento de aguas (ajuste de pH…)
• siderurgia (conversión del hierro, eliminación de las impurezas…)

En la industria de la construcción, la cal y el cemento son materiales tradicionales de albañilería.

La cal es un material desinfectante que no emite ningún contaminante. Puede utilizarse tanto en interiores como en exteriores, favoreciendo los intercambios higrométricos. Una fachada con un revestimiento exterior de cal será resistente a la lluvia. La cal también tiene una gran fuerza de adherencia. Gracias a sus diversas propiedades, hoy en día, la cal se utiliza cada vez más en la fabricación de cementos, morteros adhesivos y otras aplicaciones.

Cuando se trabaja con cal, es importante seguir las instrucciones sobre el uso de EPI (equipos de protección individual) como cascos, guantes o máscaras de protección.

El riesgo quíִmico

A diferencia de las quemaduras térmicas, que son una simple transferencia de calorías por radiación y conducción, las quemaduras químicas implican verdaderas reacciones moleculares. Las quemaduras químicas son el resultado de una reacción entre los componentes del ojo, la piel o las mucosas y un agresor químico clasificado como corrosivo o irritante. Hay un intercambio donante-aceptante entre dos entidades simples. Este intercambio corresponde a reacciones redox, ácido-base, de quelación, de adición-sustitución o de solvatación. En el caso de la cal, el intercambio es de tipo ácido-base.

Las quemaduras químicas se forman en 3 etapas:

• contacto entre el tejido y el producto químico
• difusión del producto en el tejido
• reacción entre el producto y los componentes biológicos meta

La gravedad de la lesión dependerá de la naturaleza del producto, de su concentración, de su temperatura y, sobre todo, del tiempo que el producto haya estado en contacto con la piel, los ojos o las mucosas.

Sea cual sea el tipo de cal, este material irritante o corrosivo es peligroso para el ser humano. Su amplio uso y sus propiedades químicas hacen de la cal un compuesto a menudo responsable de graves quemaduras oculares, cutáneas o respiratorias. Además, debido a sus diferentes formas físicas posibles (sólido, polvo o solución), los tipos de exposición son variados.

Clasificación de peligros de la cal viva y de la cal apagada según el SGA (Sistema Globalmente Armonizado):

• H315: Provoca irritación cutánea
• H318: Provoca lesiones oculares graves
• H335: Puede irritar las vías respiratorias
  En el caso de que la cal apagada contenga sílice cristalina:
• H350: Susceptible de provocar cáncer (inhalación)

Contacto ocular

El contacto de los ojos con la cal viva o la cal apagada puede causar efectos que van desde la irritación moderada de los ojos hasta las quemaduras químicas que pueden provocar ceguera (discapacidad visual total). La humedad en los ojos favorecerá la penetración de la sustancia si está en forma de polvo y la creación de la quemadura química.

Contacto cutáneo

El dolor puede aparecer horas después de la exposición cuando ya se ha producido una lesión importante. Por ello, las víctimas no siempre son conscientes inmediatamente de la peligrosa exposición. El contacto con la cal puede causar quemaduras que van desde la simple sequedad o irritación hasta quemaduras químicas irreversibles que requerirán atención médica.

Inhalación

La inhalación de grandes volúmenes de cal puede provocar quemaduras químicas en la nariz, la garganta o los pulmones.

Foco en el sector de la construcción

La alta alcalinidad de la cal en el cemento es un factor importante de los riesgos químicos en la industria de la construcción. El cemento es un producto corrosivo con un alto pH básico (12 a 13). Aunque una breve exposición provoca poco riesgo, la exposición al cemento seco o húmedo durante un periodo de tiempo suficiente puede causar daños irreversibles en las vías respiratorias, la piel y los ojos.

Aunque el sector de la construcción sólo representa el 12% del uso de la cal en la UE, los servicios de urgencias y quemados informan de que el cemento representa una proporción importante de las víctimas de lesiones químicas. Las personas que trabajan con cemento suelen estar expuestas a él por falta de protección adecuada.

Ejemplo de contaminación en la piel

Al trabajador le entró polvo de cal entre los pantalones y la bota, pero no se dio cuenta y como consecuencia no realizó ningún lavado. Después de 2 días, apareció una quemadura como la que se muestra en la imagen.

Cuando la cal entra en contacto con los ojos, el trabajador se siente inmediatamente molesto, ya sea por el polvo o por la acción química que se produce y crea dolor. Cuando entra en contacto con la piel, el dolor no es inmediato y el trabajador tiende a prestar menos atención. Sin embargo, es esencial que el producto químico se elimine rápidamente, ya que la naturaleza corrosiva o irritante de la cal está destinada a crear una quemadura. Cuanto mayor sea el tiempo de contacto, más profunda y grave será la quemadura desarrollada.

¿Cómo protegerse del contacto con la cal?

Existen diferentes tipos de EPI (equipos de protección individual) adaptados a los riesgos que encuentre en su actividad (por ejemplo, un arnés para trabajar en altura, tapones para los oídos contra el ruido, etc.). Para protegerse de los productos químicos, existen las clásicas gafas, guantes, batas, trajes integrales, pero también equipos especiales adaptados a una manipulación específica. Para la manipulación de la cal, se requieren guantes de protección química que cumplan con la norma EN ISO374-1: 2016 y el Reglamento 2016/425 sobre EPI. También es importante respetar el tiempo máximo de uso de estos guantes.

Por lo tanto, recuerde comprobar la idoneidad de su equipo de protección personal y llevarlo y ajustarlo correctamente. Si el EPI se daña (por ejemplo, un agujero en el guante, un producto químico que se mete bajo las gafas o en la cara), hay que actuar rápidamente para lavarlo y evitar que el producto químico tenga tiempo de penetrar y reaccionar.

Contacto con la cal, ¿qué hacer?

• Salir del peligro
• Desvertirse
• Descontaminarse
• Alertar
• Buscar consejo médico

¿Cómo descontaminarse ?

La solución DIPHOTERINE® permite eliminar rápidamente la sustancia química presente en los tejidos y que aún no ha reaccionado con ellos, evitando o limitando su acción. De este modo, se evita o se limita el alcance y la gravedad de la lesión química y, si es necesario, se puede iniciar la atención secundaria.

La solución DIPHOTERINE® es un producto sanitario para el lavado de los ojos y la piel en caso de contacto con una sustancia química irritante y/o corrosiva, para su uso en tejidos sanos y lesionados, de acuerdo con la norma EN 154154-3 y -4. Si no se dispone de la solución DIPHOTERINE®, utilice agua de acuerdo con la norma EN15154-1 y -2. A diferencia de la solución DIPHOTERINE®, el lavado pasivo con agua no tiene efecto sobre el producto químico que ya ha penetrado en el tejido.

Es imprescindible consultar con un profesional médico tras el uso de una solución de primeros auxilios.
_{En caso de salpicaduras de ácido fluorhídrico y flúor en un entorno ácido, utilice la solución HEXAFLUORINE®.}

¡Cuidado!

¿Salpicaduras de cal en los ojos?
No se recomienda el uso de una solución de descontaminación a base de fosfatos!

Las soluciones tampón que contienen fosfato en una lesión ocular pueden provocar la calcificación de la córnea. La calcificación es una precipitación (formación de un sólido) que conduce a una opacidad de la córnea y, por tanto, a la pérdida de visión. Sólo la cirugía puede entonces ayudar a la víctima. Como la cal contiene calcio, el riesgo de este fenómeno aumenta considerablemente.

Las soluciones DIPHOTERINE® y HEXAFLUORINE® no contienen fosfatos y pueden utilizarse con seguridad con cualquier producto químico en contacto con los ojos.

Referencia:

1: European Lime Association (2020). EuLA 2019-2020 Activity Report : https://www.eula.eu/2019-2020-eula-activity-report/

2: Schrage F., Schareck B., Kompa S., et al. Comparaison of emergency eye-wash products in burned porcine eyes (2002) . Graefe’s Arch Clin Exp Ophthalmol 240 :308-313